初中化学：九年级化学《复分解反应》知识点总结

初中化学：九年级化学《复分析反响》知识点总结

初中化学：九年级化学《复分析反响》知识点总结

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一：界说

复分析反响是指两种化合物互彼此换因素，天生别的两种化合物的反响。它是四大基本反响典范之一。

二：基本形式

AB +CD=AD+ CB

三：推断依据

1、反响物：天生物品种只能是两种。

2、反响物：天生物都是化合物，没有单质。

3、反响中，反响物互彼此换因素，构成新物质。

四：本性

在溶液中举行的复分析反响，多数是酸、碱、盐电离后举行的离子间的互换反响。当溶液中存在某些离子能互相团结而使其浓度敏捷减小时，反响就向离子浓度减小的朝向举行，从而产生复分析反响。

五：能产生或举行毕竟的依据

复分析反响要举行，电离出的离子殽杂后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反响不克不及产生。

比如，KNO3 + NaCl≠NaNO3 + KCl

能使溶液中离子浓度减小的情况大抵有以下三种情况：

1、反响中有溶解度极小的物质天生 ( 即产生沉淀，用“↓”表现 )。

比如：

六：反响纪律与条件

1、酸与碱的中和反响

纪律：酸+碱→盐+水。

条件：反响物最少有一种可溶，一定有水天生。盐酸、硫酸、硝酸等

强酸可以跟任何碱(无论可溶性或难溶性的)产生中和反响。

比如，下列反响都可以产生：

2、盐与碱的反响

纪律：盐+碱→新盐+新碱。

条件：到场反响的碱和盐都必需可溶，反响一定要在溶液中举行，并且天生物中有难溶性的碱(或盐)产生或有气体天生。

比如，下列碱跟盐的反响，就可以产生：

3、酸与盐的反响

纪律：酸+盐→新酸+新盐

条件（有三种情况）：

(1)强酸与弱酸盐能产生复分析反响。

比如：

(2)难挥发性酸(即高沸点酸)与易挥发性酸的盐能产生复分析反响。

比如：

(3)天生的盐既不溶于水，也不溶于反响中天生的酸，则此类复分析反响可以产生。

比如：

4、盐与盐的反响

纪律：盐+盐→两种新盐。

条件：到场反响的两种盐都必需是可溶于水，反响一定要在溶液中举行，且天生的两种盐里最少有一种不溶于水。

比如：

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